Organiske kemikaliers strukturelle egenskaber

Organiske forbindelser: Meget forskelligartede og talrige (mere end 30 millioner er kendt og millioner flere tilføjes hvert år). Men sammensætningselementerne er få, der er C, H, O, N, P, S, X (halogener: F, Cl, Br, I) og så videre.
1. Bindingskarakteristika for carbonatomer i organiske forbindelser
Det yderste lag af kulstofatomer har fire elektroner, og det er ikke let at miste eller få elektroner til at danne kationer eller anioner. Kulstofatomer danner kovalente forbindelser med hydrogen, oxygen, nitrogen, svovl, fosfor og andre ikke-metaller gennem kovalente bindinger.
På grund af bindingsegenskaberne for carbonatomer kan hvert carbonatom ikke kun danne fire kovalente bindinger med hydrogenatomer eller andre atomer, men kan også kombineres med kovalente bindinger mellem carbonatomer. Kulstofatomer kan ikke kun danne stabile enkeltbindinger, men også stabile dobbelt- eller tredobbeltbindinger. Flere kulstofatomer kan kombineres med hinanden for at vokse korte kulstofkæder, kulstofkæder kan også have forgreningskæder, kan også kombineres til kulstofringe, kulstofkæder og kulstofringe kan også kombineres med hinanden. Derfor kan et molekyle, der indeholder den samme slags atomer og det samme antal atomer af hver art, have mange forskellige måder at kombinere atomer på for at danne molekyler med forskellige strukturer.
2. Isomerisme af organiske forbindelser
Forbindelser har samme molekylære formel, men strukturen er anderledes, så der er forskel på naturen, dette fænomen kaldes isomerisme. Forbindelser med isomerisme er isomerer af hinanden. I organiske forbindelser stiger antallet af isomerer, når antallet af kulstofatomer stiger. Fænomenet isomerer er meget almindeligt i organiske forbindelser, hvilket er en af ​​grundene til, at antallet af organiske forbindelser i naturen er meget stort.